关键词：二氧化硫；教学设计；氧化物
作者简介：杨玉荣，任教于河南陕县第二高级中学，中学一级教师。有多篇论文在省市级论文评选中获奖，在河南省优质课赛讲中荣获二等奖。
一、课题
普通高中课程标准实验教科书《化学(必修)》人教版第四章第三节。
二、教材分析
二氧化硫是本章学习中重要的氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要的反应物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。课本通过实验手段探究其物理性质、化学性质，对提高学生学习化学的兴趣、培养探究精神具有重要意义。通过对其物理性质、化学性质的了解掌握，树立较强的环保意识。
三、设计理念
在教学设计中将所学知识分解为一个个独立而又相连的模块，将这些相对独立的单元通过问题的设计巧妙地串联起来，通过对问题的提出、思考、探究来获得认识问题、解决问题的方法；充分利用丰富的教学语言、形体语言使学生沉浸在教师创设的教学情景中，全身心地投入。比如实验的改进和增加，思考时允许同学之间小声讨论等等。
四、教学目标分析
1.在知识方面，根据学生的认知水平和认识能力，不任意拔高，也不随意增加内容。
2.在技能培养方面，培养学生的归纳总结能力(可逆反应的概念)，注意培养学生设
计实验、动手实验、观察现象、分析问题的能力。
3.在情感态度方面，培养学生的科学探究态度，认真仔细、实事求是的作风，通过二氧化硫对环境造成的危害，让学生树立环保意识和责任意识。
五、教学重点和难点
二氧化硫的化学性质；研究某物质的方法；二氧化硫的氧化性和还原性；可逆反应的概念。
六、教学过程设计及分析
引言：据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已经面目全非。造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是酸雨。酸雨的形成就与我们今天要学习的二氧化硫有关(创设情景，激发情意)。
(一)二氧化硫的物理性质(了解)
提问：我们讨论物质的物理性质一般从哪几个方面考虑？(分给学生每人一试管二氧化硫)
学生：(思考后回答)从物质的颜色、状态、气味、密度、溶解性等。学生观察已经收集在试管中的二氧化硫，两个学生闻它的气味？(注意操作方法)
引导：(1)为什么只让两位同学闻气味？(2)那么二氧化硫在常温常压下的溶解性如何？怎样通过实验说明？
教师：二氧化硫是一种比空气重的有毒气体。
学生实验1：将装满二氧化硫气体的试管倒立在水槽中(注意观察试管内水面的变化，做好后用橡皮塞塞住备用)
思考：(1)怎样将装满二氧化硫气体的试管倒立在水槽中而又不至于气体逸散？(2)试管中水面上升包含着哪些物理、化学现象？
现象：水面上升并迅速充满试管。
讨论：师生共同得到如下结论：SO2易溶于水，1：40
由学生解释本实验里包含的物理、化学现象，并且能延伸到某些气体不易溶于水，但能跟溶液(酸、碱性)反应也会导致液面升高的现象。(创设情景，探索问题，以诱达思)
(二)二氧化硫的化学性质
问题：SO2是酸性氧化物吗？怎样证明?
讨论：SO2是非金属氧化物，可能是酸性氧化物。看其水溶液能否使紫色石蕊试液变红。
学生实验2：向SO2的水溶液中滴入紫色石蕊试液，并加热。
师生共同得到如下结论：SO2是酸性氧化物，SO2+H2O=H2SO3
信息传递：H2SO3=SO2+H2O
提问：观察上面两个反应的反应物和生成物有何特点？
归纳：可逆反应的概念(见课本72页)
教师：下面我们来研究气体接触有色物质会发生什么现象？
学生实验3：向SO2的水溶液中投入红色花瓣，观察花瓣颜色变化。
师生共同得到如下结论：SO2可以使某些有色物质褪色。
学生实验4：向品红溶液（2ml）中逐滴加入饱和SO2水溶液，并且边加边振荡。观察品红颜色的变化。
教师指导学生完成实验的观察操作，并由实验得到二氧化硫具有漂白性的结论。将褪色的品红溶液的试管口套上一个小气球，加热试管至液体沸腾，观察溶液颜色变化。(套上小气球起了什么作用？)
教师：刚才褪色的品红溶液加热至沸后又恢复原来的颜色，说明了什么问题？引导学生阅读课本相关内容。
析疑(师生共同参与)：SO2的漂白原理是通过与有色物质化合生成无色不稳定物质的过程，它跟HClO，Na2O2，O3，H2O2的漂白原理不同。漂白后的物质易分解恢复原来有色物质的颜色，并且不是对所有有色物质均有漂白作用(如紫色石蕊通入SO2变红色，但红色不会褪去)。
得到二氧化硫的用途：漂白剂、消毒杀菌，用在食品上时需要严格控制使用剂量，如一些过于白净的面粉、馒头(有的还有刺鼻气味)是商家不规范使用的结果。往往会对人体带来危害(教师的诱导作用体现在学生从形象思维发展到抽象思维，最终获得认识问题、解决问题的方法)。
(三)二氧化硫的氧化性和还原性
问题：(1)请画出硫原子结构示意图，并据此分析硫元素的最高正价，最低负价。
(2)SO2中的硫显示+4价，从氧化还原反应角度判断它具有什么样的性质？(激发学生思考，培养学生的想象力、创造力)
分析：S+6、S+4、S0、S-2
教师：那么，我们有没有办法，通过实验的方法来证实+4价硫在化学反应中发生价态的转化呢？下面我们来做两个实验(激发兴趣，引发探究，动手动脑，全员参与)。
学生讨论得出方案：氧化性：SO2和H2S的反应；还原性：(1)2mlKMnO4溶液中逐滴滴加饱和二氧化硫水溶液，振荡、观察。(2)向2ml溴水溶液中逐滴滴加饱和二氧化硫水溶液，振荡、观察。
教师：通过两个实验观察现象引导学生分析下面的变化：
(1)KMnO4——Mn2+(褪色，被还原)
SO2+H2O——H2SO4(被氧化)
(2)Br2——2Br-(褪色，被还原)
SO2+H2O——H2SO4(被氧化)
要求学生写出二氧化硫跟溴水反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
上述实验发生的反应证实了SO2具有还原性，其实还有像Cl2，O2等均能氧化SO2。
(四)本课小结(师生共同回顾)
SO2的物理性质：色、态、味、毒、溶。
SO2的化学性质：(1)酸性氧化物，跟水反应生弱酸H2SO3；(2)具有漂白性，消毒杀菌；(3)既有氧化性，又有还原性，能跟KMnO4，Cl2，Br2，O2等氧化剂及H2S等还原剂反应。
(五)随堂检测：(投影)
1.下列气体能做喷泉实验的有()。
A.N2B.HClC.HeD.SO2
2.既有氧化性，又有还原性的气体是()。
(1)O2；(2)SO2；(3)CO2；(4)SO3；(5)Cl2；(6)F2
A.（1）（4）B.（2）（5）
C.（2）（6）D.（3）（6）
3.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有()。
A.Cl2B.HClC.SO2D.H2S
4.有一混合气体可能有H2S、SO2、CO2、H2中的几种组成。此混合气体通入硫酸铜溶液中会产生黑色沉淀；另取混合气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，则此混合气体中一定含有______，一定不含有_______，可能含有_______。
(六)课后反思
本次教学环环相扣，充分体现了知识的内在联系。问题设置合理，诱思味道较浓，学生对结构决定性质有了更深刻的认识。亲身体验使学生整节课都沉浸在探究中，体现了教学以学生为主体，教师作引导的功能。因容量密度大，学生思考时间稍少，一些问题未作更深入的探究，学生还受到控制，思维还未得到充分的发挥。
作者单位：河南陕县第二高级中学
邮政编码：472123
TeachingDesignforSulfurDioxide
YangYurong
Abstract:Sulfurdioxideisimportantoxide.Itisofimportantsignificancetostudyphysicalpropertyandchemicalpropertyofsulfurdioxidebyexperimentsinimprovingstudents’chemistrylearninginterestandcultivatingstudents’inquiryspirit.
Keywords:sulfurdioxide;teachingdesign;oxide